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2019年高考化学基础提升试题及答案（1）

考试吧 2019-07-06

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　　1.下列有关化学用语使用正确的是(　　)

　　A.NH4Br的电子式:[NH4]+Br-

　　B.S2-的结构示意图:

　　C.基态氮原子的价电子排布式:1S22S22P3

　　D.原子核内有18个中子的氯原子3617Cl

　　2.下列有关化学键的叙述,正确的是　(　　)

　　A.离子化合物中一定没有共价键

　　B.单质分子中均不存在化学键

　　C.含有极性键的分子一定是极性分子

　　D.只含有非极性键的分子一定是非极性分子

　　3.下列分子中，空间构型属于平面三角形的是(　　)

　　A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.CO

　　4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的质子数多4。下列说法正确的是( )

　　A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

　　B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

　　C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是三角锥形

　　D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是1︰2

　　5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )

　　A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

　　B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

　　C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

　　D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

　　6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的

　　(如图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关

　　的说法正确

　　的是( )

　　A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

　　B.分子中四个氮原子共平面

　　C.该物质只有氧化性

　　D.1.52g该物质中含有6.02×

　　个原子

　　7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 ( )

　　A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

　　B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

　　C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

　　D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

　　第Ⅱ卷 (非选择题共58分)

　　8(12分)、X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍;W的单质是一种常见的固态红色物质。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

　　请回答下列问题：

　　(1) M固体中含有的化学键类型为。

　　(2)Y单质的俗名是 ;G分子中X原子的杂化轨道的类型是。

　　(3)用电子式表示化合物Q的形成过程___________________________,

　　向W的氯化物的水溶液加入Q的溶液，有黑色沉淀产生，其原因是，(用化学方程式表示)。

　　(4) R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

　　9(12分)、一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

　　(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。

　　①Mn2+基态的电子排布式可表示为　　　　　　。

　　②NO3-的空间构型是　　　　(用文字描述)。

　　(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2和H2O。

　　①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为　　　　。

　　②H2O 分子中氧原子轨道的杂化类型为　　　　。

　　③1 mol CO2中含有的σ键数目为　　　　。

　　(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为　　　　。

　　10(20分)、填空,请将序号及相应答案写在答题纸上。

　　(1)可正确表示原子轨道的是　　　　。

　　A.6s　　　　B.2d　　　　C.3px　　　　D.3f

　　(2)写出基态镓(31Ga)原子的核外电子排布式:　　　　　　　　　　;有________个能级，未成对电子有________个

　　(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是　　　　。

　　A.干冰熔化　　　　　　B.乙酸汽化

　　C.乙醇与丙酮混溶 D.

　　溶于水

　　E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

　　(4)下列物质中,只含有极性键的分子是　　　　,既含离子键又含共价键的化合物是　　　　;只存在σ键的分子是　　　　,同时存在σ键和π键的分子是　　　　。

　　A.N2　 B.CO2　 C.CH2Cl2　 D.C2H4　 E.C2H6 F.CaCl2　 G.NH4Cl

　　(5)用“>”、“<”或“=”填空:

　　第一电离能的大小:Mg　　　　Al;

　　11(14分)、下表是一些键能的数据(单位：KJ·mol-1)：

　　共价键键能共价键键能共价键键能共价键键能

　　H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464

　　S=S255H-S339C-F427C-O351

　　C-Cl330C-I218H-F568N≡N946

　　回答下列问题：　　(1)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，

　　(2)1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。

　　(3)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H= 。(提示：△H<0表示反应放热, △H >0表示反应吸热)

　　(4)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时(RX+NaOH → R—OH+NaX)，则RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是。

　　(5)试预测C-Br键的键能范围(写具体数值)

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